Par Kaylee Finn, mis à jour le 30 août 2022
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Le rendement théorique est un concept fondamental en chimie qui représente la quantité maximale de produit pouvant se former lorsqu’une réaction se termine. En pratique, cela signifie que le réactif limitant est entièrement consommé et qu’aucun autre produit ne peut être produit à partir des réactifs restants. Pour déterminer le rendement théorique, vous devez d'abord connaître l'équation chimique équilibrée et les moles initiales de chaque réactif.
Prenons, par exemple, la synthèse de l'eau :H + O → H₂O. Pour équilibrer cette réaction, vous avez besoin de deux atomes d'hydrogène sur la gauche pour correspondre aux deux dans l'eau, ce qui donne 2H + O → H₂O.
Supposons que vous commenciez avec 5 moles d'hydrogène et 3 moles d'oxygène. Le rapport stœchiométrique requis est de 2 moles d'H pour 1 mole d'O. L'utilisation de 3 moles d'O nécessiterait 6 moles de H, mais seulement 5 moles sont disponibles, donc l'hydrogène est le réactif limitant.
Multipliez les moles du réactif limitant par le rapport molaire entre le produit et le réactif limitant. Pour l'eau, le rapport est de 1 mol H₂O pour 2 mol H. Ainsi, (1/2) × 5 mol H =2,5 mol H₂O – le rendement théorique en moles.
Pour exprimer le rendement en grammes, multipliez les moles de produit par sa masse molaire. Pour l'eau, 2,5 mol × 18,02 g/mol =45,05 g.
Équilibrez l'équation, trouvez le réactif limitant, calculez les moles du produit, puis convertissez-les en grammes en utilisant la masse molaire du produit.
