Par Riti Gupta
Mis à jour le 30 août 2022
Dizzy/iStock/GettyImages
Lorsqu'on travaille en chimie, la distinction entre le poids moléculaire et masse molaire fait souvent trébucher les étudiants et les professionnels. La différence réside uniquement dans l'échelle et les unités, mais elle est essentielle pour des calculs précis en laboratoire et dans l'industrie.
Une molécule est la plus petite particule d'une substance qui conserve encore son identité chimique. Par exemple, une seule molécule de dioxyde de carbone (CO₂) contient un atome de carbone et deux atomes d'oxygène; décomposez-le davantage et ce n'est plus du CO₂.
Une taupe (mol) est une unité qui représente un nombre fixe d'entités :le nombre d'Avogadro, 6,022×10²³. C’est un moyen pratique de compter des atomes, des molécules ou toute autre particule discrète. Ainsi, une mole de CO₂ contient 6,022×10²³ molécules de CO₂.
Le poids moléculaire est la masse d’une molécule unique exprimée en unités de masse atomique (amu). Il est calculé en additionnant les poids atomiques de tous les atomes de la molécule.
Exemple :Eau (H₂O)
• Hydrogène :1,008 amu
• Oxygène : 16,00 amu
\(\text{Poids moléculaire} =2(1,008\,\text{amu}) + 16,00\,\text{amu} =18,02\,\text{amu}\)
La masse molaire est la masse d'une mole d'une substance et est exprimée en grammes par mole (g/mol). Il est numériquement égal au poids moléculaire mais utilise une unité différente pour refléter l'échelle plus grande.
Exemple :Eau (H₂O)
• Hydrogène :1,008 g/mol
• Oxygène :16,00 g/mol
\(\text{Masse molaire} =2(1,008\,\text{g/mol}) + 16,00\,\text{g/mol} =18,02\,\text{g/mol}\)
Poids moléculaire =masse d'une molécule (amu). Masse molaire =masse d'une mole de cette substance (g/mol). Les valeurs numériques sont identiques ; les unités diffèrent.