Par Chris Deziel – Mis à jour le 30 août 2022
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Dans l'eau, les acides et les bases se neutralisent pour former des sels. Dans des environnements non aqueux, les produits peuvent toujours être des sels ou des ions complexes, selon la théorie appliquée.
Svante Arrhenius a d'abord décrit les acides comme des substances qui libèrent des ions H⁺ en solution aqueuse, formant des ions hydronium (H₃O⁺). La concentration de ces ions définit le pH; des valeurs de pH plus faibles indiquent une acidité plus élevée. Les bases, en revanche, fournissent des ions hydroxyde (OH⁻), augmentant le pH au-dessus de 7 et rendant la solution alcaline. Les exemples classiques sont l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH).
Lorsqu'un acide et une base d'Arrhenius se rencontrent, les ions hydronium et hydroxyde se combinent pour produire de l'eau, et les cations et anions restants s'associent pour former un sel. Ce processus, appelé hydrolyse, amène la solution à un pH neutre. Une illustration de manuel est la réaction de HCl avec NaOH pour produire du chlorure de sodium (NaCl).
Brønsted et Lowry ont élargi la définition à toute espèce qui donne un proton (H⁺) ou en accepte un. Ce cadre explique les réactions au-delà des solutions aqueuses, telles que la neutralisation de l'ammoniac (NH₃) par HCl pour produire du chlorure d'ammonium (NH₄Cl). Bien qu'aucun ion hydronium ou hydroxyde ne soit impliqué, le résultat est toujours un sel.
G.N. Lewis a introduit une vision encore plus inclusive, définissant les acides comme des accepteurs de paires d'électrons et les bases comme des donneurs de paires d'électrons. Ce modèle prend en compte les réactions qui ne peuvent pas être décrites par transfert de protons, notamment les interactions entre gaz, liquides et solides. Dans le cadre de Lewis, les réactions acido-basiques peuvent produire des produits non salins, tels que l'ion complexe tétraamminezinc :
Zn²⁺ + 4 NH₃ → [Zn(NH₃)₄]⁴⁺
Ainsi, le résultat de la combinaison d'un acide et d'une base dépend de l'optique théorique choisie :neutralisation en eau et en sel, ou formation d'un ion complexe.