Par David Weedmark – Mis à jour le 30 août 2022
Comprendre les sels est essentiel pour tout programme de chimie. Un sel est un composé ionique formé à partir de la neutralisation d’un acide et d’une base, qui se dissocie en ions dans l’eau. En fonction de la force relative des ions constituants, la solution aqueuse résultante peut être acide, basique ou neutre.
Les noms de sel suivent la convention consistant à énumérer en premier le cation, suivi de l'anion. Par exemple, le sel de table est du chlorure de sodium (NaCl).
Communément appelé sel de table, le chlorure de sodium est le sel le plus fréquemment rencontré en laboratoire et en cuisine. À l’état solide, le NaCl forme un réseau cubique et peut être manipulé sans danger. L'ion Na⁺ est un acide de Lewis très faible en raison de son grand rayon ionique et de sa faible densité de charge, tandis que l'ion Cl⁻ se comporte essentiellement comme une base neutre. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le NaCl produit une solution neutre, ce qui en fait un sel de référence standard dans de nombreux protocoles analytiques.
Le dichromate de potassium est un sel oxydant de couleur orange contenant du potassium, du chrome et de l'oxygène. Il est hautement toxique et cancérigène connu, notamment en raison de sa teneur en chromates. Les laboratoires doivent le traiter avec prudence :porter des gants en nitrile, travailler sous une hotte et neutraliser les déversements avec une solution diluée de bicarbonate de sodium avant de l'éliminer. En raison de ses propriétés oxydantes, il présente un risque d'incendie et ne doit jamais être jeté avec les déchets généraux.
Le chlorure de calcium partage une apparence blanche avec le NaCl mais offre des performances de dégivrage supérieures. Il se dissocie en trois ions (Ca²⁺ et 2 Cl⁻) par rapport aux deux de NaCl, lui permettant de faire fondre la glace jusqu'à –25°F (-39°C). Sa nature hygroscopique signifie qu'il absorbe facilement l'humidité atmosphérique, formant une solution liquide même lorsqu'il est laissé à découvert. Cette propriété le rend précieux pour le traitement des routes et pour les agents de séchage en laboratoire.
Dérivé de l'acide sulfurique, le bisulfate de sodium retient un proton acide, lui conférant des caractéristiques acides. Il est largement utilisé comme acide sec dans des applications commerciales telles que l’ajustement du pH pour les spas, l’entretien des piscines et le nettoyage du béton. Le sel solide apparaît sous forme de billes blanches. Il est dangereux pour la peau et l'ingestion; par conséquent, des gants en nitrile sont recommandés et des soins médicaux immédiats doivent être recherchés en cas d'ingestion.
Le sulfate de cuivre est un sel cristallin bleu composé de cuivre, de soufre et d'oxygène. Une fois dissoute, la solution devient incolore. Lorsqu'un objet en fer entre en contact avec CuSO₄, un film rouge de cuivre métallique se dépose sur la surface du fer - un exemple classique de réaction de déplacement où le fer remplace le cuivre en solution pour former du sulfate de fer (II). Ce phénomène est souvent démontré lors de démonstrations en classe de chimie redox.