Par Jack Brubaker
Mis à jour le 30 août 2022

Le sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO4·5H2O) est un hydrate, ce qui signifie que les molécules d'eau sont chimiquement liées au sel anhydre. Un échantillon de 100 grammes d’hydrate contient donc à la fois du sulfate de cuivre et de l’eau. Pour exprimer la quantité de sulfate de cuivre présente, les chimistes utilisent le pourcentage en masse (pourcentage en masse) du composant anhydre.

Étape 1 – Déterminer le poids de formule de CuSO4·5H2O

À l'aide des poids atomiques standard (IUPAC), calculez la masse de chaque élément dans la formule et additionnez-les :

• Cu = 63,55 amu × 1 = 63,55 amu ;
• S = 32,07 amu × 1 = 32,07 amu ;
• O = 16,00 amu × 9 = 144,00 amu 
• H = 1,01 amu × 10 = 10,10 amu 

Poids de la formule = 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.

Étape 2 – Déterminer le poids de formule de CuSO4 anhydre

Supprimer la contribution en eau :

• Cu = 63,55 amu × 1 = 63,55 amu ;
• S = 32,07 amu × 1 = 32,07 amu ;
• O = 16,00 amu × 4 = 64,00 amu ;

Poids de la formule = 63,55 + 32,07 + 64,00 = 159,62 amu.

Étape 3 – Calculer le pourcentage en masse de CuSO4

Divisez le poids anhydre par le poids hydraté et multipliez par 100 % :

159,62/249,72 × 100 ≈ 63,92 %

Ainsi, un échantillon de 100 grammes de sulfate de cuivre pentahydraté contient environ 63,92 g de CuSO4 et 36,08 g d'eau.

Matériaux nécessaires

• Tableau périodique des éléments
• Calculatrice scientifique

TL;DR

Utilisez les poids atomiques pour calculer les poids de formule de CuSO4·5H2O et CuSO4, puis divisez et multipliez par 100 pour obtenir le pourcentage en masse de sulfate de cuivre anhydre (≈63,9 %).