Par Judy Tyler | Mis à jour le 30 août 2022
En chimie, une taupe est l'unité fondamentale qui relie le nombre de particules à la masse dans les équations stœchiométriques. Une mole de n'importe quelle substance contient exactement 6,02×10²³ atomes, ions ou molécules, une valeur connue sous le nom de nombre d’Avogadro. La masse d'une taupe, appelée masse molaire -est numériquement égal au nombre de masse de l'élément en grammes. Pour les composés, la masse molaire est la somme des masses atomiques de tous les atomes constitutifs dans les rapports appropriés.
Localiser le lithium (Li) sur le tableau périodique. Son numéro atomique, 3, indique le nombre de protons dans chaque noyau.
Le nombre de masse du lithium est de 6,94, le nombre combiné de protons et de neutrons dans son noyau.
Étant donné que le nombre de masse est égal à la masse en grammes d'une mole, la masse molaire du lithium est 6,94 gmol⁻¹ .
Choisissez dioxyde de carbone (CO₂) à titre d'exemple. Identifiez les atomes constitutifs (carbone et oxygène) dans le tableau périodique.
Le carbone a une masse atomique de 12,01 gmol⁻¹ et celle de l'oxygène est de 16,00 gmol⁻¹.
La masse moléculaire du CO₂ est calculée comme suit :12,01+2(16,00)=44,01gmol⁻¹ .
Déterminez combien de taupes sont présentes dans 600 g d'eau (H₂O) . Notez que la masse molaire de l'eau est de 18,02 gmol⁻¹.
xmolH₂O=(1molH₂O/18,02gH₂O)×600gH₂O
La résolution de l'équation donne ≈33,3mol d'eau dans 600g de liquide.
Ces calculs simples constituent la base d'une analyse stœchiométrique précise et d'une recherche chimique quantitative.
