Par Scott Becker
Mis à jour le 30 août 2022
La forme moléculaire peut être prédite grâce au modèle Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR), un outil fondamental enseigné dans les cours de chimie avancés du monde entier. VSEPR prend en compte le nombre de sites de liaison et de paires isolées autour d’un atome central pour prévoir la géométrie d’une molécule. Une forme « courbée » se produit lorsqu’un atome central possède deux sites de liaison et une ou deux paires isolées. En appliquant les principes VSEPR, vous pouvez déterminer de manière fiable si une molécule adopte une configuration courbée.
Notez la formule chimique de la molécule (par exemple, HF, NO).
Calculez le nombre total d’électrons de valence à l’aide du tableau périodique. Pour obtenir des conseils, reportez-vous à la section Ressources sur le comptage d'électrons.
Dessinez la structure de Lewis :utilisez des lignes simples pour les liaisons et des points pour les électrons isolés. N'oubliez pas que chaque liaison apporte deux électrons et que le nombre total d'électrons dans la structure doit être égal au nombre de l'étape 2.
Identifiez l'atome central et comptez ses sites de liaison ainsi que les paires d'électrons isolés :c'est le nombre stérique.
Analysez le nombre stérique :une géométrie courbée nécessite un nombre stérique de 3 ou 4 avec au moins un doublet non liant. Si le nombre diffère, la molécule n'est pas pliée.
Consultez un graphique VSEPR (voir Ressources) pour faire correspondre le nombre stérique, les sites de liaison et les paires isolées à la forme moléculaire prévue.
Lorsque vous dessinez la structure de Lewis, si le nombre d'électrons est erroné, ajustez en ajoutant des liaisons doubles ou triples et en supprimant les paires libres si nécessaire pour obtenir une structure équilibrée.