* Réactions redox : Ces réactions impliquent le transfert d’électrons entre réactifs. Un réactif perd des électrons (oxydation) tandis que l’autre en gagne (réduction).
* Réactions de déplacement unique : Dans ces réactions, un élément plus réactif déplace un élément moins réactif d'un composé. Ce déplacement se produit parce que l’élément le plus réactif a une plus forte tendance à perdre des électrons (oxydation) et que l’élément le moins réactif a une plus forte tendance à gagner des électrons (réduction).
Exemple :
Considérons la réaction du zinc avec le sulfate de cuivre (II) :
Zn(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)
* Zinc (Zn) est plus réactif que le cuivre (Cu) .
* Zinc perd des électrons et s'oxyde, formant Zn²⁺ ions.
* Ions Cuivre(II) (Cu²⁺) gagnent des électrons et se réduisent, formant du cuivre métallique (Cu) .
À retenir : Étant donné que les réactions de déplacement unique impliquent un changement dans les états d’oxydation des éléments impliqués, il s’agit toujours de réactions redox.
