1. Loi sur les gaz parfaits
La loi des gaz parfaits est à la base de ce calcul :
PV =nRT
Où :
* P =Pression (en atmosphères)
* V =Volume (en litres)
* n =Nombre de taupes
* R =Constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/mol·K)
* T =Température (en Kelvin)
2. Branchez les valeurs
* P =1,3 guichet automatique
* n =2 taupes
* R =0,0821 L·atm/mol·K
*T =300K
3. Résoudre le volume (V)
V =(nRT) / P
V =(2 moles * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 atm
V ≈ 38,0 L
Par conséquent, le volume d'oxygène occupé par 2 moles à une pression de 1,3 ATM et 300 K est d'environ 38,0 litres.