1. Loi sur les gaz parfaits

La loi des gaz parfaits est à la base de ce calcul :

PV =nRT

Où :

* P =Pression (en atmosphères)

* V =Volume (en litres)

* n =Nombre de taupes

* R =Constante des gaz parfaits (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Température (en Kelvin)

2. Branchez les valeurs

* P =1,3 guichet automatique

* n =2 taupes

* R =0,0821 L·atm/mol·K

*T =300K

3. Résoudre le volume (V)

V =(nRT) / P

V =(2 moles * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 atm

V ≈ 38,0 L

Par conséquent, le volume d'oxygène occupé par 2 moles à une pression de 1,3 ATM et 300 K est d'environ 38,0 litres.