Voici pourquoi :
* C=O (liaison carbonyle) : La double liaison carbone-oxygène est polaire car l’oxygène est beaucoup plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que l’atome d’oxygène attire plus fortement les électrons partagés, ce qui entraîne une charge partielle négative sur l’oxygène et une charge partielle positive sur le carbone.
* C-O (liaison hydroxyle) : La liaison simple carbone-oxygène dans le groupe hydroxyle (-OH) est également polaire en raison de la même différence d'électronégativité. Il en résulte une charge partielle négative sur l’oxygène et une charge partielle positive sur le carbone.
Par conséquent, le groupe carboxyle contient deux liaisons covalentes polaires.