Par Riti Gupta
Mis à jour le 30 août 2022
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Lorsque deux atomes se lient, la nature de cette liaison dépend de la force avec laquelle chaque atome attire les électrons partagés. Cette attraction est mesurée par l'électronégativité. En comparant les valeurs d'électronégativité, les chimistes peuvent déterminer si une liaison est covalente non polaire, covalente polaire ou ionique.
Électronégativité est la capacité d’un atome à attirer la densité électronique vers lui dans une liaison chimique. Bien que le concept soit absolu, les valeurs sont toujours exprimées par rapport à un autre élément :il n'existe pas d'échelle universelle.
Les atomes s'efforcent d'obtenir une couche de valence complète, généralement huit électrons. Les éléments qui peuvent attirer plus facilement des électrons supplémentaires sont considérés comme hautement électronégatifs. Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de gauche à droite et de bas en haut, à l'exception des métaux de transition.
Le coin supérieur droit abrite les éléments les plus électronégatifs :le fluor (3,98), l'oxygène (3,44) et le chlore (3,16). En revanche, les métaux alcalins et alcalino-terreux en bas à gauche sont les moins électronégatifs.
Lorsque deux atomes ont une grande différence d'électronégativité, un atome tire généralement un électron de l'autre, formant une liaison ionique. . Exemple :le sodium (0,93) par rapport au chlore (3,16) donne une différence de 2,23, ce qui donne le sel ionique NaCl.
Si la différence d’électronégativité est modeste, les atomes partagent des électrons. Lorsque le partage est inégal (parce qu'un atome est plus électronégatif), la liaison est covalente polaire. . Si les électronégativités sont identiques, la liaison est covalente non polaire .
| Type d'obligation | Différence d'électronégativité |
|---|---|
| Covalent pur | <0,4 |
| Covalent polaire | 0,4 – 1,8 |
| Ionique | > 1.8 |
Utilisez le tableau pour prédire le caractère de liaison de n'importe quel composé.
Fluorure de potassium (KF)
Potassium :0,82, Fluor :4,00 → Δ =3,18 (>1,8) → ionique caution.
Chlorure d'hydrogène (HCl)
Hydrogène :2,20, Chlore :3,16 → Δ =0,96 (0,4–1,8) → polaire covalent liaison, le chlore attirant la densité électronique vers lui-même.
Comprendre ces principes vous permet d'évaluer rapidement la nature de toute liaison chimique en fonction des différences d'électronégativité.
