H₂SO₄ (aq) + 2NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2H₂O (l)
Voici une répartition :
* H₂SO₄ (aq) : Acide sulfurique, à l'état aqueux (dissous dans l'eau).
* NaOH (aq) : Hydroxyde de sodium, également à l'état aqueux.
* Na₂SO₄ (aq) : Sulfate de sodium, le sel formé comme produit, à l'état aqueux.
* 2H₂O (l) : L'eau, l'autre produit de la réaction, à l'état liquide.
Explication :
* Neutralisation : Cette réaction est considérée comme une réaction de neutralisation car l'acide fort (H₂SO₄) et la base forte (NaOH) réagissent pour former un sel neutre (Na₂SO₄) et de l'eau.
* Stœchiométrie : L’équation est équilibrée, ce qui signifie que le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés est égal. Notez que nous avons besoin de deux moles de NaOH pour réagir avec une mole de H₂SO₄ car l'acide sulfurique est un acide diprotique, ce qui signifie qu'il peut donner deux protons (ions H⁺).
Cette réaction est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle libère de la chaleur, et peut être utilisée dans diverses applications, notamment :
* Titrage : Détermination de la concentration d'une solution acide ou basique.
* Synthèse chimique : Production de sulfate de sodium, qui a diverses utilisations industrielles.
* Traitement des eaux usées : Neutralisation des eaux usées acides.