* Électronégativité : Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu’ils ont une plus forte attraction pour les électrons.
* Gain d'électrons : Lorsqu'un atome non métallique se lie à un atome métallique, il a tendance à gagner un ou plusieurs électrons pour obtenir une configuration électronique stable (généralement une coque externe complète). Ce gain d’électrons se traduit par une charge négative, formant un anion.
Exemples :
* Oxygène (O) : Dans les composés ioniques, l'oxygène gagne souvent deux électrons pour former l'ion oxyde (O²⁻).
* Chlore (Cl) : Le chlore gagne un électron pour devenir l'ion chlorure (Cl⁻).
* Azote (N) : L'azote peut gagner trois électrons pour former l'ion nitrure (N³⁻).
Point clé : La liaison ionique implique le transfert d’électrons entre atomes, conduisant à la formation d’ions de charges opposées (cations et anions). Les non-métaux sont les éléments qui gagnent généralement des électrons pour former des anions.
