* Électronégativité : Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu’ils ont une plus forte attraction pour les électrons.

* Gain d'électrons : Dans la liaison ionique, un atome non métallique gagnera un ou plusieurs électrons d'un atome métallique pour obtenir une configuration électronique stable (généralement une coque externe complète).

* Charge négative : En gagnant des électrons, l’atome non métallique devient chargé négativement, formant un anion.

Exemples d'anions non métalliques courants :

* Halogènes (Groupe 17) : Fluorure (F-), chlorure (Cl-), bromure (Br-), iodure (I-)

* Oxygène (Groupe 16) : Oxyde (O2-)

* Azote (Groupe 15) : Nitrure (N3-)

* Soufre (Groupe 16) : Sulfure (S2-)

* Phosphore (Groupe 15) : Phosphure (P3-)

Remarque importante : Bien que la plupart des anions soient formés de non-métaux, il existe quelques exceptions. Par exemple, certains ions polyatomiques peuvent être chargés négativement et contenir à la fois des métaux et des non-métaux.