Voici pourquoi :
* Non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu’ils ont une plus forte attraction pour les électrons.
* Dans la liaison ionique, un atome métallique perd un ou plusieurs électrons (devenant un cation chargé positivement) et un atome non métallique gagne un ou plusieurs électrons (devenant un anion chargé négativement).
Exemples de non-métaux qui forment des anions :
* Halogènes : Fluor (F-), Chlore (Cl-), Brome (Br-), Iode (I-)
* Oxygène : Oxyde (O2-)
* Azote : Nitrure (N3-)
* Soufre : Sulfure (S2-)
* Phosphore : Phosphure (P3-)
À retenir : Les non-métaux gagnent des électrons pour devenir des anions, formant des liaisons ioniques avec les métaux.