* Liaison ionique ou covalente : NaCl est un composé ionique, ce qui signifie qu'il forme une structure de réseau cristallin maintenue ensemble par de fortes forces électrostatiques entre les ions sodium chargés positivement (Na⁺) et les ions chlorure chargés négativement (Cl⁻). C₄H₁₀ (butane) est un composé covalent dont les molécules sont maintenues ensemble par des forces de Van der Waals relativement faibles.
* Force des forces intermoléculaires : Les forces électrostatiques dans les composés ioniques sont nettement plus fortes que les forces de Van der Waals dans les composés covalents. Cette différence dans la force des forces intermoléculaires est la principale raison de l’énorme disparité des points d’ébullition.
Voici comment cela se traduit par le point d'ébullition :
* NaCl : Pour briser les fortes liaisons ioniques du NaCl et le faire bouillir, vous devez fournir une énorme quantité d’énergie, ce qui entraîne un point d’ébullition très élevé (supérieur à 1 400 °C).
* C₄H₁₀ : Les faibles forces de Van der Waals dans le butane sont facilement surmontées avec relativement peu d'énergie, ce qui conduit à un point d'ébullition beaucoup plus bas (-0,5°C).
En résumé :
* NaCl : Liaisons ioniques fortes =points de fusion et d'ébullition élevés
* C₄H₁₀ : Faibles forces de Van der Waals =points de fusion et d'ébullition bas