* Configuration électronique du soufre : Le soufre possède 16 électrons, avec la configuration suivante :2, 8, 6. Cela signifie qu'il possède 6 électrons dans sa couche la plus externe (électrons de valence).
* Règle d'octet : Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de 8 électrons dans leur couche la plus externe (la règle de l'octet).
* Stabilité du soufre : Pour obtenir un octet stable, le soufre doit gagner deux électrons supplémentaires. Cela lui donne un total de 8 électrons dans sa couche la plus externe, ce qui le rend isoélectronique (ayant la même configuration électronique) avec le gaz rare Argon (Ar).
Par conséquent, le soufre gagne deux électrons pour atteindre la stabilité.