Comprendre les concepts
* Réactions redox : Impliquer le transfert d’électrons. L'oxydation est la perte d'électrons et la réduction est le gain d'électrons.
* Série d'activités : Une liste de métaux classés par ordre de réactivité, le plus réactif en haut. Cela permet de prédire quel métal sera oxydé et lequel sera réduit.
Appliquer les concepts
1. Série d'activités : L'argent (Ag) est moins réactif que le cuivre (Cu). Cela signifie que le cuivre est plus susceptible de perdre des électrons (s'oxyder) et que l'argent est plus susceptible d'en gagner (réduire).
2. Réactions possibles : Il y a deux réactions possibles :
* Réaction 1 : Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)
* Le cuivre (Cu) est oxydé en Cu²⁺.
* Les ions argent (Ag⁺) sont réduits en argent métal (Ag).
* Réaction 2 : Ag(s) + Cu²⁺(aq) → Aucune réaction
* Cette réaction est peu probable car l'argent est moins réactif que le cuivre.
Conclusion
La réaction redox la plus probable est :
Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)
Cette réaction se produira parce que le cuivre est plus réactif que l’argent et donc plus susceptible de donner des électrons aux ions argent.
