Comprendre les réactions redox
* Oxydation : Perte d'électrons
* Réduction : Gain d'électrons
* Réaction redox : Une réaction impliquant à la fois une oxydation et une réduction.
Série d'activités
La réactivité des métaux est résumée dans la série d'activités. Les métaux situés plus haut dans la série sont plus susceptibles de perdre des électrons (s'oxyder) et de déplacer les métaux situés plus bas dans la série.
* Plus de métaux actifs : Plus haut dans la série d'activités.
* Moins de métaux actifs : Plus bas dans la série d'activités.
Les acteurs clés
* Argent (Ag) : Moins actif que le cuivre.
* Cuivre (Cu) : Plus actif que l'argent.
La réaction probable
Puisque le cuivre est plus actif que l’argent, il sera oxydé (perdra des électrons) et déplacera l’argent d’une solution contenant des ions argent :
Cu(s) + 2Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)
Explication :
* Le cuivre (Cu) est oxydé : Il perd deux électrons et devient un ion cuivre(II) (Cu²⁺).
* Les ions argent (Ag⁺) sont réduits : Ils gagnent des électrons et deviennent de l'argent massif (Ag).
Remarque importante : Les ions spécifiques présents dans la solution détermineront si cette réaction est réellement possible. Si la solution ne contient que des ions cuivre, par exemple, la réaction ne se produira pas.
