1. Réactions combinées (réactions de synthèse)
* Équation générale : A + B → AB
* Description : Deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former un seul produit.
* Exemple : 2Na (s) + Cl₂ (g) → 2NaCl (s) (le sodium et le chlore gazeux réagissent pour former du chlorure de sodium)
2. Réactions de décomposition
* Équation générale : AB → A + B
* Description : Un seul réactif se décompose en deux produits ou plus.
* Exemple : 2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (L'eau se décompose en hydrogène et oxygène gazeux)
3. Réactions de déplacement unique
* Équation générale : A + BC → AC + B
* Description : Un élément en remplace un autre dans un composé.
* Exemple : Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) (Le zinc remplace le cuivre dans le sulfate de cuivre)
4. Réactions de double déplacement
* Équation générale : AB + CD → AD + CB
* Description : Deux composés échangent des ions pour former deux nouveaux composés.
* Exemple : AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq) (Le nitrate d'argent et le chlorure de sodium réagissent pour former du chlorure d'argent et du nitrate de sodium)
5. Réactions de combustion
* Équation générale : Carburant + Oxydant → Produits (généralement CO₂ et H₂O)
* Description : Une substance réagit rapidement avec un oxydant (généralement l’oxygène) pour produire de la chaleur et de la lumière.
* Exemple : CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) (Le méthane brûle dans l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau)
Remarque : Ce sont les types de réactions les plus courants. Il existe d'autres classifications, comme les réactions de neutralisation (acide-base) et les réactions redox, qui impliquent un transfert d'électrons.
