1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :

2HCl(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaCl₂(aq) + 2H₂O(l)

2. Déterminer le rapport molaire :

D’après l’équation équilibrée, nous voyons que 2 moles de HCl réagissent avec 1 mole de Ba(OH)₂.

3. Calculez les moles de Ba(OH)₂ :

* Convertir le volume de Ba(OH)₂ en dm³ :25,0 cm³ =0,025 dm³

* Moles de Ba(OH)₂ =concentration × volume

* Moles de Ba(OH)₂ =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol

4. Calculez les moles de HCl nécessaires :

* Puisque le rapport molaire est de 2:1, nous avons besoin de deux fois plus de moles de HCl :

* Moles de HCl =0,005 mole de Ba(OH)₂ × (2 moles de HCl / 1 mole de Ba(OH)₂) =0,010 mole de HCl

5. Calculez le volume de HCl :

* Volume de HCl =moles de HCl / concentration de HCl

* Volume de HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³

6. Convertir en cm³ :

* Volume de HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³

Par conséquent, 50 cm³ de HCl à 0,200 mol/dm³ sont nécessaires pour neutraliser 25,0 cm³ de Ba(OH)₂ à 0,200 mol/dm³.