1. Écrivez l'équation chimique équilibrée :
2HCl(aq) + Ba(OH)₂(aq) → BaCl₂(aq) + 2H₂O(l)
2. Déterminer le rapport molaire :
D’après l’équation équilibrée, nous voyons que 2 moles de HCl réagissent avec 1 mole de Ba(OH)₂.
3. Calculez les moles de Ba(OH)₂ :
* Convertir le volume de Ba(OH)₂ en dm³ :25,0 cm³ =0,025 dm³
* Moles de Ba(OH)₂ =concentration × volume
* Moles de Ba(OH)₂ =0,200 mol/dm³ × 0,025 dm³ =0,005 mol
4. Calculez les moles de HCl nécessaires :
* Puisque le rapport molaire est de 2:1, nous avons besoin de deux fois plus de moles de HCl :
* Moles de HCl =0,005 mole de Ba(OH)₂ × (2 moles de HCl / 1 mole de Ba(OH)₂) =0,010 mole de HCl
5. Calculez le volume de HCl :
* Volume de HCl =moles de HCl / concentration de HCl
* Volume de HCl =0,010 mol / 0,200 mol/dm³ =0,050 dm³
6. Convertir en cm³ :
* Volume de HCl =0,050 dm³ × (1000 cm³ / 1 dm³) =50 cm³
Par conséquent, 50 cm³ de HCl à 0,200 mol/dm³ sont nécessaires pour neutraliser 25,0 cm³ de Ba(OH)₂ à 0,200 mol/dm³.