Voici pourquoi:
* Forces intermoléculaires sont les forces attractives entre les molécules. Ces forces sont beaucoup plus faibles que les forces intramoléculaires (les forces qui maintiennent les atomes dans une molécule), mais elles sont encore suffisamment importantes pour influencer l'état physique de la matière.
* en solides, Les forces intermoléculaires sont très fortes, tenant les molécules dans une structure fixe et rigide. Cette forte attraction empêche les molécules de se déplacer librement, donnant aux solides leur forme et leur volume définis.
* dans les liquides, Les forces intermoléculaires sont plus faibles que dans les solides, permettant aux molécules de se déplacer et de se glisser. Cependant, les forces sont encore suffisamment fortes pour maintenir les molécules relativement proches les unes des autres, résultant en un volume défini.
* dans les gaz, Les forces intermoléculaires sont très faibles. Cela permet aux molécules de se déplacer librement et de se propager pour remplir l'intégralité du volume de leur conteneur.
Par conséquent, la force des forces intermoléculaires a un impact direct sur la capacité des molécules à se déplacer et détermine ainsi si une substance aura un volume défini ou non.
