* Forces intermoléculaires de rupture: Dans un liquide, les particules sont proches les unes des autres et maintenues par des forces intermoléculaires relativement fortes (comme les liaisons hydrogène, les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres). Pour passer à un gaz, ces forces doivent être surmontées.
* Augmentation du mouvement moléculaire: À mesure que les particules gagnent de l'énergie, elles s'éloignent plus rapidement et plus éloignées, surmontant les attractions intermoléculaires. Ce mouvement accru est ce qui caractérise un gaz, où les particules sont libres de se déplacer dans toutes les directions.
* Entrée d'énergie: L'énergie nécessaire pour briser les forces intermoléculaires et augmenter l'énergie cinétique des particules provient de l'environnement. Cela peut prendre la forme d'énergie thermique (comme lorsque vous faites bouillir l'eau) ou par d'autres moyens comme une pression réduite.
en résumé:
* La transition liquide à gaz nécessite une augmentation de l'énergie cinétique des particules.
* Cette augmentation d'énergie permet aux particules de surmonter les forces intermoléculaires et de se déplacer librement, entraînant l'état gazeux.
