Voici pourquoi:
* liaisons covalentes Formez lorsque deux atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce partage crée un pool d'électrons auxquels les deux atomes peuvent accéder.
* liaisons ioniques Impliquez le transfert d'électrons, où un atome perd des électrons et devient positivement chargé, tandis que l'autre gagne des électrons et devient négativement chargé. Ils sont ensuite maintenus ensemble par l'attraction électrostatique.
* liaisons métalliques Impliquez une «mer» d'électrons délocalisés qui sont partagés par tous les atomes métalliques dans un solide. Bien que les électrons soient regroupés, ce n'est pas entre deux atomes spécifiques comme dans une liaison covalente.
Exemple: Dans une molécule d'eau (H₂O), l'atome d'oxygène partage des électrons avec chacun des deux atomes d'hydrogène, formant des liaisons covalentes. Ce bassin d'électrons partagé contribue à la stabilité globale de la molécule d'eau.
