1. Calculez les moles de NaCl:

* masse molaire de NaCl: 58,44 g / mol

* moles de NaCl: (1,00 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0171 mol NaCl

2. Calculez le volume de la solution:

* molarité (m): 0,171 mol / L

* Volume (L): (0,0171 mol NaCl) / (0,171 mol / L) =0,1 L

* Volume (ml): 0,1 L * 1000 ml / l =100 ml

Par conséquent, vous auriez besoin de 100 ml d'eau pour faire une solution de 0,171 m contenant 1,00 g de NaCl.

Remarque importante: Ce calcul suppose que le volume du NaCl est négligeable par rapport au volume d'eau. En réalité, l'ajout de NaCl augmentera légèrement le volume total de la solution. Pour les solutions très concentrées, cette différence pourrait être significative, mais pour ce cas spécifique, l'hypothèse est raisonnable.