2 NaCl (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)
Explication:
* réactifs:
* NaCl (chlorure de sodium) est un composé ionique soluble.
* Pb (NO₃) ₂ (le plomb (ii) le nitrate) est également un composé ionique soluble.
* Produits:
* Pbcl₂ (plomb (ii) chlorure) est un insoluble composé ionique, ce qui signifie qu'il forme un précipité solide.
* Nano₃ (nitrate de sodium) est un composé ionique soluble qui reste dissous dans la solution.
Que se passe-t-il:
Lorsque des solutions aqueuses de NaCl et de Pb (NO₃) ₂ sont mélangées, les ions positifs et négatifs de chaque partenaire de commutateur composé. Les ions de plomb (ii) (Pb²⁺) du nitrate de plomb réagissent avec les ions de chlorure (Cl⁻) du chlorure de sodium pour former du chlorure de plomb (II) (PBCL₂). Le chlorure de plomb (ii) est insoluble dans l'eau et se précipite donc hors de la solution sous forme de solide blanc.
Les ions sodium (Na⁺) du chlorure de sodium et les ions nitrate (NO₃⁻) du nitrate de plomb restent dissous dans la solution sous forme de nitrate de sodium (nano₃).
Points clés:
* Réaction de précipitation: La formation d'un solide (PBCL₂) du mélange réactionnel est l'indication clé d'une réaction de précipitation.
* Règles de solubilité: La solubilité des composés ioniques dans l'eau est un facteur crucial pour déterminer si un précipité se formera.
* Équation ionique nette: L'équation ionique nette ne montre que les ions qui participent directement à la réaction de précipitation:
pb²⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) → pbcl₂ (s)
