1. Liaison hydrogène:
* ammoniac: L'ammoniac peut former de fortes liaisons hydrogène avec des molécules d'eau. L'atome d'azote hautement électronégatif dans l'ammoniac attire la paire d'électrons dans la liaison N-H, donnant à l'atome d'hydrogène une charge positive partielle. Cette charge positive interagit fortement avec les paires solitaires sur l'atome d'oxygène de l'eau, formant une liaison hydrogène.
* phosphine: La phosphine, en revanche, a une capacité beaucoup plus faible à former des liaisons hydrogène. L'atome de phosphore est moins électronégatif que l'azote, entraînant un moment dipolaire plus faible et une charge moins positive sur les atomes d'hydrogène. Cela conduit à des interactions plus faibles avec les molécules d'eau.
2. Taille moléculaire et polarisabilité:
* ammoniac: L'ammoniac est une molécule plus petite que la phosphine, ce qui lui permet de mieux interagir avec les petites molécules d'eau.
* phosphine: La phosphine est une molécule plus grande et a une plus grande polarisabilité, ce qui signifie que son nuage d'électrons est plus facilement déformé. Cette polarisabilité accrue entraîne une liaison hydrogène plus faible et une baisse de la solubilité.
3. Électronégativité et polarité:
* ammoniac: L'électronégativité plus élevée de l'azote par rapport au phosphore entraîne une liaison N-H plus polaire dans l'ammoniac. Cette polarité plus forte améliore la capacité de l'ammoniac à former des liaisons hydrogène avec l'eau.
* phosphine: La liaison P-H dans la phosphine est moins polaire, entraînant des interactions plus faibles avec l'eau.
4. Force de liaison:
* ammoniac: La liaison N-H est plus forte que la liaison P-H, ce qui rend plus difficile pour l'ammoniac de se séparer et de se dissoudre dans l'eau.
* phosphine: La liaison P-H plus faible en phosphine permet à la molécule de se dissocier plus facilement dans l'eau, mais cette dissociation n'est pas suffisante pour surmonter l'absence de forte liaison hydrogène.
en résumé: La combinaison d'une liaison hydrogène plus forte, d'une taille plus petite, d'une polarité plus élevée et d'une liaison N-H plus forte dans l'ammoniac le rend beaucoup plus soluble dans l'eau que la phosphine.
