Réaction:
NAHCO3 (AQ) + H2SO4 (AQ) → NA2SO4 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
Explication:
* bicarbonate de sodium (NAHCO3) est une base faible, souvent connue sous le nom de bicarbonate de soude.
* acide sulfurique (H2SO4) est un acide fort.
* sulfate de sodium (NA2SO4) est un sel formé dans la réaction.
* eau (H2O) est produit à la suite de la neutralisation.
* dioxyde de carbone (CO2) est libéré comme un gaz, provoquant le pétillement que vous pourriez observer.
La réaction peut être résumé en deux étapes:
1. Neutralisation: Les ions hydrogène (H +) de l'acide sulfurique réagissent avec les ions bicarbonate (HCO3-) du bicarbonate de sodium pour former l'eau et l'acide carbonique (H2CO3):
H2SO4 (aq) + 2 NAHCO3 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2CO3 (aq)
2. Décomposition: L'acide carbonique est instable et se décompose rapidement en eau et en dioxyde de carbone:
2 H2CO3 (aq) → 2 H2O (L) + 2 CO2 (G)
Remarque importante: Bien que le bicarbonate de sodium puisse neutraliser l'acide, il doit être utilisé avec prudence. Ce n'est pas un substitut à l'entretien professionnel de la batterie. Si vous renversez l'acide de la batterie, il est important de prendre des précautions de sécurité appropriées et de demander de l'aide professionnelle si nécessaire.
