* Configuration électronique: L'aluminium a un nombre atomique de 13, avec une configuration électronique de [NE] 3S² 3P¹. Cela signifie qu'il a trois électrons dans sa coque la plus à l'extérieur.
* tendance à perdre des électrons: Les métaux ont tendance à perdre des électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable. L'aluminium peut y parvenir en perdant ses trois électrons de valence, le laissant avec une coque extérieure complète (comme le néon, qui est un noble gaz).
* Formation d'Al³⁺: Lorsque l'aluminium perd trois électrons, il forme un ion chargé positivement, al³⁺. Cet ion est très stable car il a une coquille extérieure complète d'électrons.
* liaison ionique: L'ion al³⁺ forme facilement des liaisons ioniques avec des non-métaux, qui ont tendance à gagner des électrons. Il en résulte la formation de composés comme l'oxyde d'aluminium (al₂o₃) et le chlorure d'aluminium (alcl₃).
en résumé: La tendance de l'aluminium à perdre trois électrons à obtenir une configuration de gaz noble stable et sa capacité à former des liaisons ioniques stables avec des non-métaux conduit à son état d'oxydation le plus courant de +3.
