1. Convertir les pourcentages de masse en grammes:

* Supposons que vous ayez 100 g du composé. Cela signifie que vous avez:

* 53,31 g de carbone

* 11,18 g d'hydrogène

* 35,51 g oxygène

2. Convertir les grammes en taupes:

* Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire:

* Carbon:53,31 g / 12,01 g / mol =4,44 mol

* Hydrogène:11,18 g / 1,01 g / mol =11,07 mol

* Oxygène:35,51 g / 16,00 g / mol =2,22 mol

3. Trouvez le rapport mole le plus simple:

* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire (2,22 mol dans ce cas):

* Carbone:4,44 mol / 2,22 mol =2

* Hydrogène:11,07 mol / 2,22 mol =5

* Oxygène:2,22 mol / 2,22 mol =1

4. Déterminez la formule empirique:

* Le rapport de nombre entier le plus simple des éléments est C₂H₅O.

5. Calculez la masse de formule empirique:

* C₂h₅o:(2 x 12,01) + (5 x 1,01) + (1 x 16,00) =45,07 g / mol

6. Trouvez la formule moléculaire:

* Divisez la masse molaire donnée par la masse de formule empirique:

* 90,122 g / mol / 45,07 g / mol ≈ 2

* Multipliez les indices dans la formule empirique par ce facteur (2):

* C₂h₅o x 2 = c₄h₁₀o₂

Par conséquent, la formule moléculaire du composé est c₄h₁₀o₂.