* Configuration électronique: Le sodium a un électron dans sa coquille la plus externe (coquille de valence). Cet électron unique est lié de manière lâche et relativement facile à retirer.
* Electropositivité: Le sodium est hautement électropositif, ce qui signifie qu'il a une forte tendance à perdre des électrons et à être chargé positivement.
* Règle d'octet: En perdant un électron, le sodium atteint une configuration de octets stable dans sa coque la plus externe, qui est un état plus favorable énergétiquement.
Comment le sodium forme les ions:
Lorsque le sodium réagit avec d'autres atomes, il perd son électron le plus extérieur pour former un ion chargé positivement, Na⁺. Ce processus est appelé ionisation .
Exemples:
* Réaction avec le chlore: Le sodium réagit avec le chlore pour former du chlorure de sodium (NaCl). Le sodium perd son électron contre le chlore, formant des ions Na⁺ et Cl⁻, qui s'attirent ensuite en raison de leurs charges opposées.
* réaction avec l'eau: Le sodium réagit vigoureusement avec l'eau, libérant l'hydrogène gazeux et formant l'hydroxyde de sodium (NaOH). L'atome de sodium perd son électron pour former des ions na⁺.
En résumé, la tendance de Sodium à perdre son électron le plus à l'extérieur en fait un élément hautement réactif qui forme facilement des liaisons ioniques avec d'autres éléments.
