molécules polaires:
* Distribution de charge inégale: Les molécules polaires ont une distribution inégale d'électrons, résultant en une charge positive (Δ +) partielle À une extrémité de la molécule et une charge négative (Δ-) partielle à l'autre bout. Cela est dû aux différences d'électronégativité entre les atomes de la molécule.
* Moment dipolaire: La séparation des charges crée un moment dipolaire , une mesure de la polarité de la molécule.
* Forces intermoléculaires plus fortes: Les charges partielles dans les molécules polaires conduisent à des interactions dipolaires dipolaires plus fortes , qui sont des forces attractives entre les extrémités positives et négatives des molécules voisines. Ces forces incluent également la liaison hydrogène , un type particulièrement fort d'interaction dipol-dipole lorsque l'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote.
* Points de fusion et d'ébullition plus élevés: Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, conduisant à des points de fusion et d'ébullition plus élevés.
* Solubilité dans les solvants polaires: Les molécules polaires ont tendance à se dissoudre dans des solvants polaires comme l'eau car ils peuvent interagir avec les charges partielles des molécules de solvant par les interactions dipol-dipole.
molécules non polaires:
* Même distribution des charges: Les molécules non polaires ont une répartition uniforme des électrons, ce qui ne résulte pas de séparation globale de charge.
* pas de moment dipolaire: En raison de la distribution de charge uniforme, les molécules non polaires n'ont pas de moment dipolaire.
* Forces intermoléculaires plus faibles: Les molécules non polaires ne ressentent que des forces de dispersion faibles London , qui sont des dipôles temporaires et induits qui découlent du mouvement des électrons.
* Points de fusion et d'ébullition inférieurs: Les forces intermoléculaires plus faibles nécessitent moins d'énergie pour surmonter, entraînant des points de fusion et d'ébullition plus bas.
* Solubilité dans les solvants non polaires: Les molécules non polaires ont tendance à se dissoudre dans des solvants non polaires comme l'huile car ils peuvent interagir avec les molécules de solvant à travers les forces de dispersion de Londres.
Exemples:
* molécules polaires: Eau (h₂o), éthanol (ch₃ch₂oh), ammoniac (nh₃)
* molécules non polaires: Méthane (ch₄), dioxyde de carbone (Co₂), huile
en résumé: La différence de distribution de charge entre les molécules polaires et non polaires conduit à différentes forces des forces intermoléculaires, qui à leur tour déterminent les différentes propriétés de ces molécules, y compris le point de fusion, le point d'ébullition et la solubilité.
