1. Équation moléculaire
* réactifs: Cuivre (ii) nitrate (Cu (NO₃) ₂) et zinc (Zn)
* Produits: Cuivre (Cu) et nitrate de zinc (Zn (NO₃) ₂)
L'équation moléculaire équilibrée est:
cu (no₃) ₂ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn (no₃) ₂ (aq)
2. Équation ionique totale
Cette équation montre tous les ions présents en solution:
* cu (no₃) ₂ (aq) → cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
* zn (no₃) ₂ (aq) → zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
L'équation ionique totale est:
cu²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + zn (s) → cu (s) + zn²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
3. Équation ionique nette
Cette équation ne montre que les espèces qui participent directement à la réaction:
* Annuler les ions Spectator (NO₃⁻) qui apparaissent des deux côtés.
L'équation ionique nette est:
cu²⁺ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn²⁺ (aq)
Explication:
* La réaction est une réaction de déplacement unique où le zinc, étant plus réactif que le cuivre, déplace le cuivre de sa solution saline nitrate.
* L'équation ionique nette représente le changement chimique réel qui se produit, montrant le transfert d'électrons du zinc aux ions cuivre.
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