Comprendre "Comme les dissout comme"
Le principe de «comme dissout comme» est la clé ici. Cela signifie que les substances avec des polarités similaires (comment les électrons uniformément sont distribués) ont tendance à se dissoudre les uns dans les autres.
* non polaire: L'hexane et le benzène sont tous deux des molécules non polaires. Cela signifie que leur distribution d'électrons est assez uniforme et qu'ils n'ont pas de fins positives ou négatives significatives.
* polaire: Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique. Il est composé d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-), créant une forte interaction polaire.
Pourquoi l'hexane dissout le benzène:
* Polarités similaires: L'hexane et le benzène sont non polaires. Ils peuvent interagir par des forces de van der Waals faibles (dipôles temporaires et induits), qui sont suffisants pour surmonter les forces d'attraction qui maintiennent les molécules ensemble. Cela leur permet de mélanger et de se dissoudre.
Pourquoi l'hexane ne dissolve pas le chlorure de sodium:
* différentes polarités: L'hexane (non polaire) et le chlorure de sodium (ionique, fortement polaire) ont des polarités très différentes. Les faibles forces de van der Waals dans l'hexane sont insuffisantes pour surmonter les fortes attractions électrostatiques entre les ions Na + et Cl- dans le chlorure de sodium.
en résumé:
* hexane et benzène: Les deux interactions non polaires et faibles permettent le mélange.
* hexane et chlorure de sodium: L'un est non polaire, l'autre est fortement polaire; Leurs différences de polarité les empêchent de se dissoudre les uns les autres.
