* Rôle de l'azote: L'azote a cinq électrons de valence (électrons dans sa coquille la plus externe). Il veut avoir huit électrons pour obtenir une configuration stable comme les gaz nobles.
* Rôle de l'hydrogène: Chaque atome d'hydrogène a un électron de valence.
* Partage d'électrons: Dans l'ion ammonium, l'atome d'azote partage ses cinq électrons de valence avec quatre atomes d'hydrogène. Cela forme quatre liaisons covalentes, où chaque liaison implique deux électrons partagés.
* Partage inégal: Cependant, l'atome d'azote possède également une paire d'électrons solitaire (deux électrons non impliqués dans la liaison). Ces électrons sont attirés plus fortement dans le noyau d'azote que par les noyaux d'hydrogène. Cela crée une charge légèrement positive sur chaque atome d'hydrogène et une charge légèrement négative sur l'atome d'azote.
* Charge globale: En raison du partage inégal d'électrons, l'atome d'azote "conserve efficacement" plus d'électrons qu'il n'en contribue. Cela crée une charge positive nette sur l'ensemble de l'ion ammonium (+1).
en résumé: L'ion ammonium a une charge positive car l'atome d'azote attire plus les électrons que les atomes d'hydrogène, ce qui entraîne une charge positive nette sur l'ion.
