1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
La combustion de la propanale (C₃H₆O) produit du dioxyde de carbone (Co₂) et de l'eau (H₂o):
C₃h₆o + 4o₂ → 3co₂ + 3h₂o
2. Déterminez le rapport mole de l'eau au propanal:
De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de propanale (C₃H₆O) produit 3 mol d'eau (H₂O).
3. Convertir les moles d'eau en grammes:
* La masse molaire d'eau (H₂O) est de 18,015 g / mol.
* En utilisant le rapport mole et la masse molaire d'eau:
3 mol h₂o × 18,015 g / mol =54,045 g h₂o
Par conséquent, 54,045 grammes d'eau se forment lorsque 1 mol de brûlures propanales
