L'hydroxyde d'aluminium et le nitrate de sodium ne réagissent pas pour produire de l'aluminium

* Hydroxyde d'aluminium (Al (OH) ₃) est une base faible.

* nitrate de sodium (nano₃) est un sel très soluble dans l'eau et généralement peu réactif.

Ces deux composés, lorsqu'ils sont mélangés, ne réagiront pas pour produire de l'aluminium (AL). Voici pourquoi:

1. pas de réaction redox: Une réaction qui produirait de l'aluminium métallique nécessiterait une réduction de l'aluminium de son état d'oxydation de +3 dans l'hydroxyde d'aluminium à son état d'oxydation 0 en aluminium élémentaire. Ce type de réaction a besoin d'un fort agent réducteur et le nitrate de sodium n'est pas assez fort.

2. pas de précipitations: Il n'y a pas de produit insoluble formé qui ferait avancer la réaction. Le nitrate d'aluminium (AL (NO₃) ₃) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) sont solubles dans l'eau.

ce qui se passe réellement:

Si vous mélangez l'hydroxyde d'aluminium et le nitrate de sodium, vous obtiendrez probablement un mélange de ces composés dissous dans l'eau. Il pourrait y avoir un léger déplacement d'équilibre en raison de la basicité faible de l'hydroxyde d'aluminium, mais aucune réaction significative ne se produira.

pour produire du métal en aluminium:

Pour produire de l'aluminium, vous avez besoin d'un processus appelé électrolyse . Cela implique d'utiliser l'électricité pour forcer les ions en aluminium dans une solution de sel en fusion pour gagner des électrons et devenir des atomes d'aluminium.

Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer d'autres réactions chimiques ou le processus d'électrolyse!