1. L'équation chimique équilibrée
* Commencez par une équation chimique équilibrée. Cette équation montre le rapport exact des molécules (ou moles) impliquées dans la réaction.
* Exemple:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Cette équation nous dit:2 moles d'hydrogène gazeux (H₂) réagissent avec 1 mole d'oxygène (O₂) pour produire 2 moles d'eau (H₂O).
2. Graphiques et masse molaire
* moles: La taupe est l'unité SI pour la quantité de substance. Une taupe contient 6,022 x 10²³ particules (atomes, molécules, etc.).
* masse molaire: La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance. Il est généralement exprimé en grammes par taupe (g / mol). Vous pouvez trouver des masses molaires sur le tableau périodique.
3. Calcul des masses
Étape 1:Convertir les quantités connues en taupes
* Si on vous donne la masse d'un réactif ou d'un produit: Divisez la masse donnée par la masse molaire de cette substance pour obtenir le nombre de moles.
Étape 2:Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée
* Les coefficients de l'équation équilibrée représentent le rapport mole. Par exemple, dans l'équation ci-dessus, le rapport mole de H₂ à H₂O est 2:2 (ou simplifié, 1:1).
* Calculez les moles de la substance souhaitée en utilisant le rapport mole. Si vous connaissez les moles d'une substance, vous pouvez trouver les moles d'une autre substance impliquées dans la réaction.
Étape 3:convertir les grains de grains en masse
* Multipliez le nombre de moles de la substance souhaitée par sa masse molaire pour trouver sa masse en grammes.
Exemple:
Problème: Combien de grammes d'eau (H₂O) sont produits lorsque 10 grammes d'hydrogène gazeux (H₂) réagissent complètement avec l'oxygène?
Solution:
1. Masses molaires:
* H₂ =2,016 g / mol
* O₂ =32,00 g / mol
* H₂o =18,015 g / mol
2. moles de H₂:
* 10 g h₂ / 2,016 g / mol =4,96 mol h₂
3. moles de h₂o:
* D'après l'équation équilibrée, 2 mol h₂ =2 mol h₂o, nous avons donc 4,96 mol H₂o.
4. Masse de H₂o:
* 4,96 mol h₂o * 18,015 g / mol =89,34 g h₂o
Considérations importantes
* Réactif limitant: Dans de nombreuses réactions, un réactif sera complètement utilisé avant l'autre. Il s'agit du réactif limitant, et il détermine la quantité maximale de produit qui peut être formée.
* pour cent: Le rendement théorique est la quantité maximale de produit qui peut être formée en fonction de la stoechiométrie. Le rendement réel est la quantité de produit réellement obtenu dans l'expérience. Le pourcentage de rendement est calculé comme (rendement réel / rendement théorique) * 100%.
* Réactions secondaires: Certaines réactions produisent des sous-produits indésirables, ce qui peut affecter le rendement du produit souhaité.
Faites-moi savoir si vous avez une réaction spécifique que vous aimeriez travailler!
