* molarité représente le nombre de moles de soluté par litre de solution.
* normalité représente le nombre d'équivalents de soluté par litre de solution.
Le thiosulfate de sodium (Na₂s₂o₃) a deux équivalents par mole en raison de la présence de deux atomes de soufre qui peuvent subir des réactions redox.
Par conséquent, la normalité d'une solution de thiosulfate de sodium est le double de sa molarité.
Exemple:
Une solution de 0,1 m de thiosulfate de sodium aura une normalité de 0,2 N.
Remarque importante: La normalité n'est pas une unité universelle et dépend de la réaction spécifique considérée. Dans certaines réactions, le thiosulfate de sodium pourrait avoir un nombre différent d'équivalents. Il est toujours préférable de spécifier la réaction spécifique lors de l'utilisation de la normalité.
