1. Comprendre l'unité de concentration:
* 10% (w / w): Cela signifie qu'il y a 10 grammes de HCl pour 100 grammes de solution.
2. Supposons une masse de solution:
* Pour faciliter le calcul, supposons que nous avons 100 grammes de solution. Cela signifie que nous avons 10 grammes de HCl.
3. Convertir la masse de HCl en moles:
* masse molaire de HCl: 1,01 g / mol (h) + 35,45 g / mol (CL) =36,46 g / mol
* moles de HCl: (10 g HCl) / (36,46 g / mol) =0,274 moles HCl
4. Calculez le volume de la solution:
* densité de 10% de solution HCl: Environ 1,05 g / ml (cela peut varier légèrement en fonction de la concentration exacte)
* Volume de solution: (100 g de solution) / (1,05 g / ml) =95,2 ml =0,0952 L
5. Calculer la molarité:
* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution
* molarité: (0,274 moles HCl) / (0,0952 L) = 2,88 m
Par conséquent, une solution aqueuse de 10% (p / p) de HCl est d'environ 2,88 m.
Remarque importante: La densité de la solution est une approximation. Pour les calculs de molarité très précis, vous devez connaître la densité précise de la solution HCL spécifique avec laquelle vous travaillez.
