1. Supposons un échantillon de 100g

* Cela rend les calculs plus faciles. Si le composé est de 56,35% de phosphore, il représente également 56,35 g de phosphore dans un échantillon de 100 g.

* Le pourcentage restant (100% - 56,35% =43,65%) est de l'oxygène, soit 43,65 g d'oxygène dans l'échantillon.

2. Convertir les grammes en taupes

* Utilisez la masse molaire de chaque élément pour convertir les grammes en taupes:

* Phosphore (P):56,35 g / 30,97 g / mol ≈ 1,82 mol

* Oxygène (O):43,65 g / 16,00 g / mol ≈ 2,73 mol

3. Trouvez le rapport mole le plus simple

* Divisez chaque valeur molaire par la plus petite valeur molaire:

* Phosphore:1,82 mol / 1,82 mol ≈ 1

* Oxygène:2,73 mol / 1,82 mol ≈ 1,5

4. Ajustez aux nombres entiers

* Puisque nous avons un rapport 1,5 pour l'oxygène, multipliez les deux rapports par 2 pour obtenir des nombres entiers:

* Phosphore:1 * 2 =2

* Oxygène:1,5 * 2 =3

5. Écrivez la formule empirique

* La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans le composé.

* La formule empirique est p₂o₃ .