Réaction:
Fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
Explication:
* fer (Fe) est plus réactif que cuivre (Cu) . Cela signifie que le fer peut déplacer le cuivre de son composé.
* cuivre (ii) sulfate (cuso₄) est un composé ionique soluble, ce qui signifie qu'il existe sous forme d'ions en solution.
* Lorsque le fer est ajouté à la solution, il réagit avec les ions de cuivre (Cu²⁺) pour former fer (ii) sulfate (feso₄) , qui est également soluble.
* cuivre (Cu) , maintenant dans sa forme élémentaire, est moins réactif et précipite hors de la solution comme un solide.
Observation:
Visuellement, vous observerez ce qui suit:
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre (II) s'estompe à mesure que la réaction se déroule.
* Un solide brun rougeâtre (cuivre) se forme et se déposera au bas du récipient.
Équation ionique nette:
Fe (s) + cu²⁺ (aq) → fe²⁺ (aq) + cu (s)
Cette équation se concentre uniquement sur les espèces qui sont directement impliquées dans la réaction.
