1. Dissolution: Les liaisons ioniques de la rupture du réseau cristallin du chlorure d'ammonium et les ions individuels (NH₄⁺ et Cl⁻) sont libérés dans l'eau.
2. Hydratation: Les ions libérés deviennent entourés de molécules d'eau. Les ions d'ammonium chargés positivement (NH₄⁺) attirent les extrémités d'oxygène chargées négativement des molécules d'eau, tandis que les ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻) attirent les extrémités d'hydrogène chargées positivement des molécules d'eau. Ce processus est appelé hydratation.
3. Formation d'une solution aqueuse: Les ions hydratés sont désormais libres de se déplacer dans la solution, formant un mélange homogène d'immonium et d'ions chlorure dans l'eau.
Réaction globale:
Nh₄cl (s) + h₂o (l) → nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Points importants à noter:
* La solution devient légèrement acide En raison de l'hydrolyse des ions d'ammonium (NH₄⁺). Les ions d'ammonium peuvent donner un proton (H⁺) aux molécules d'eau, formant des ions hydronium (H₃o⁺) qui rendent la solution acide.
* La dissolution du chlorure d'ammonium est un processus endothermique , ce qui signifie qu'il absorbe la chaleur de l'environnement. Cela peut être observé comme une légère diminution de la température de l'eau.
* Le pH de la solution dépendra de la concentration de chlorure d'ammonium. Des concentrations plus élevées entraîneront un pH plus faible (plus acide).
Utilisations du chlorure d'ammonium:
Le chlorure d'ammonium a diverses applications, notamment:
* Engrais: Fournit de l'azote à la croissance des plantes
* additif alimentaire: Utilisé comme régulateur de nutriments de levure et d'acidité
* médicament: Utilisé dans les sirops et les expectorants contre la toux
* Electroplasing: Utilisé comme électrolyte
* Industrie textile: Utilisé comme mordant et dans les processus de teinture
