* L'iode n'est pas polaire: L'iode est une molécule non polaire, ce qui signifie qu'elle a une distribution uniforme des électrons et aucune charge partielle significative. L'eau, en revanche, est une molécule polaire avec un fort moment dipolaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène.
* "comme se dissout comme" principe: Ce principe indique que les solvants polaires dissolvent les solutés polaires et que les solvants non polaires dissolvent les solutés non polaires. Étant donné que l'iode n'est pas polaire et que l'eau est polaire, ils ne sont pas compatibles et que l'iode ne se dissoudra pas facilement dans l'eau.
* Solubilité basse: La solubilité de l'iode dans l'eau est très faible, seulement environ 0,03 g / 100 ml à température ambiante. Cela signifie que très peu d'iode se dissoudra dans l'eau, ce qui le rend peu pratique pour la recristallisation.
Au lieu de l'eau, des solvants non polaires comme l'hexane, l'éther diéthylique ou le chloroforme sont couramment utilisés pour recristalliser l'iode. Ces solvants ont une polarité similaire à l'iode et le dissolvent facilement, permettant une recristallisation réussie.
