Il n'y a pas de "potentiel d'électrode standard" pour le soufre. En effet, le soufre peut exister dans plusieurs états d'oxydation et forme une variété de composés différents.

Pour déterminer le potentiel d'électrode standard, vous devez spécifier la réaction spécifique impliquant du soufre.

Voici quelques exemples:

* soufre à sulfure: S + 2E⁻ → S²⁻ E ° =-0,14 V (Il s'agit du potentiel d'électrode standard pour la réduction du soufre en sulfure)

* soufre à sulfate: S + 4H₂O → SO₄²⁻ + 8H⁺ + 8E⁻ E ° =+0,17 V (Il s'agit du potentiel d'électrode standard pour l'oxydation du soufre en sulfate)

Par conséquent, le potentiel d'électrode standard du soufre dépend de la réaction spécifique qui vous intéresse.