* Réactions exothermiques sont des réactions où la chaleur est libérée dans l'environnement. Cela signifie que les produits ont une énergie plus faible que les réactifs.

* Réactions de décomposition Décomposer une molécule plus grande en plus petites. Cela peut être exothermique si les liaisons brisées libèrent plus d'énergie que nécessaire pour les casser.

* Réactions de synthèse Combinez des molécules plus petites en une plus grande. Cela peut être exothermique si les liaisons formées libèrent plus d'énergie que nécessaire pour briser les liaisons dans les réactifs.

Exemples:

* Décomposition exothermique: La combustion du méthane (CH4) la décompose en dioxyde de carbone (CO2) et en eau (H2O), libérant la chaleur.

* Synthèse exothermique: La réaction du sodium (Na) avec du chlore (Cl2) pour former du chlorure de sodium (NaCl) libère la chaleur.

En bref, le type de réaction (décomposition ou synthèse) ne détermine pas s'il est exothermique ou endothermique. Le changement d'énergie pendant la rupture et la formation des liaisons détermine si la chaleur est libérée ou absorbée.