1. Connaître l'état d'oxydation de l'oxygène:
* L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2.
2. Déterminez la charge globale:
* Pb₃o₄ est un composé neutre, ce qui signifie qu'il a une charge nette de 0.
3. Configurez une équation:
Soit 'x' représenter l'état d'oxydation de Pb.
* 3x + 4 (-2) =0
* 3x - 8 =0
4. Résoudre pour x:
* 3x =8
* x =8/3
5. Simplifiez le résultat:
L'état d'oxydation de Pb dans Pb₃o₄ est +8/3 .
Remarque importante: L'état d'oxydation de Pb dans Pb₃o₄ est une fraction car il représente l'état d'oxydation moyen des atomes de plomb dans le composé. Pb₃o₄ est en fait un composé à valence mixte, ce qui signifie qu'il contient des atomes de plomb dans deux états d'oxydation différents:+2 et +4.
