1. Trouvez la masse molaire de So₂:
* Le soufre a une masse molaire de 32,06 g / mol.
* L'oxygène (O) a une masse molaire de 16,00 g / mol.
* So₂ a une masse molaire de 32,06 + (2 * 16,00) =64,06 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de SO₂:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =72 g / 64,06 g / mol
* Graphiques ≈ 1,124 mol
3. Convertir les moles de molécules en utilisant le numéro d'Avogadro:
* Le nombre d'Avogadro est de 6,022 x 10²³ molécules / mol
* Nombre de molécules =moles * Numéro d'Avogadro
* Nombre de molécules ≈ 1,124 mol * 6,022 x 10²³ molécules / mol
* Nombre de molécules ≈ 6,77 x 10²³ molécules
Par conséquent, environ 6,77 x 10²³ molécules de dioxyde de soufre sont présents dans 72 g de la substance.
