1. Convertir des grammes de soufre en moles:

* Trouvez la masse molaire de soufre (s):32,06 g / mol

* Divisez la masse de soufre par sa masse molaire:48,0 g / 32,06 g / mol =1,50 mol

2. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

* L'équation équilibrée nous dit que 2 moles de Fe réagissent avec 3 moles de S.

* Configurez une proportion pour trouver les moles de Fe nécessaires:(2 mol Fe / 3 mol S) =(x mol fe / 1,50 mol s)

* Résoudre pour x:x =1,00 mol Fe

3. Convertir les moles de fer en grammes:

* Trouvez la masse molaire du fer (Fe):55,845 g / mol

* Multipliez les moles de Fe par sa masse molaire:1,00 mol Fe * 55,845 g / mol =55,8 g Fe

Par conséquent, 55,8 grammes de fer sont nécessaires pour réagir avec 48,0 grammes de soufre.