1. Réactif limitant:
* Le réactif limitant est le réactif qui est complètement consommé dans une réaction chimique.
* Il définit une limite supérieure sur la quantité de produit qui peut être formée.
2. Excès de réactif:
* Le réactif en excès est le réactif qui n'est pas complètement consommé dans une réaction chimique.
* Il reste un certain montant une fois la réaction terminée.
3. La stoechiométrie de la réaction:
* L'équation chimique équilibrée pour la réaction fournit les rapports stoechiométriques des réactifs et des produits. Cela signifie qu'il nous indique les quantités précises de chaque substance impliquée dans la réaction.
Voici comment cela fonctionne:
1. Imaginez une recette: Vous avez une recette de biscuits qui nécessite 2 tasses de farine et 1 tasse de sucre. Si vous n'avez que 1 tasse de farine, vous ne pouvez faire que la moitié de la quantité de cookies même si vous avez beaucoup de sucre. La farine est le réactif limitant.
2. Le réactif limitant s'épuise en premier: Dans une réaction chimique, le réactif limitant s'y utilise complètement devant les autres réactifs. Une fois qu'il a disparu, la réaction s'arrête.
3. Plus de produit ne peut être formé: Étant donné que la réaction s'arrête lorsque le réactif limitant est utilisé, aucun produit ne peut être formé, même s'il y a un excès d'autres réactifs.
Exemple:
Disons que vous avez 10 grammes de sodium (NA) et 10 grammes de chlore (CL) réagissant pour former du chlorure de sodium (NaCl):
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2 Na + Cl2 → 2 NaCl
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* Étape 1:calculer les taupes: Calculez les moles de chaque réactif à l'aide de leurs masses molaires.
* Étape 2:Déterminez le réactif limitant: Comparez les rapports moles des réactifs en fonction de la stoechiométrie de la réaction. Le réactif avec le rapport mole inférieur (par rapport aux coefficients de l'équation équilibrée) est le réactif limitant.
* Étape 3:Calculez la quantité de produit: La quantité de produit formée est déterminée par la quantité de réactif limitant consommé.
en résumé: Le réactif limitant contrôle la quantité de produit formée car elle est la première à être pleinement consommée, arrêtant ainsi la réaction et empêchant la formation de produits supplémentaires.
